CHEMISTRY - Soal Konfigurasi Electron

1. Unsur mempunyai konfigurasi electron…
a. 1s22s22p63s23p63s1              d. 1s22s22p63s23p64s1
b. 1s22s22p63s23p64s13d104p65s24d1 e. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p1
c. 1s22s22p63s23p53s5 

2. Konfigurasi electron unsure X yang bernomor atom 29 adalah…
a. (Ne)3s23p64s23d9                             d. (Ne)3s23p54s23d9
b. (Ne)3s23p64s13d10                            e. (Ne)3s23p54s13d10
c. (Ne)3s23p54s23d10 

3. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi electron ion Fe3+ adalah….
a. 1s22s22p63s23p64s23d6                     d. 1s22s22p63s23p64s13d4
b. 1s22s22p63s23p63d5              e. 1s22s22p63s23p63d6
c. 1s22s22p63s23p64s23d3 

4. Nomor atom S = 16, maka konfigurasi electron ion sulfide (S2-) adalah…
a. 1s22s22p63s23p2                               d. 1s22s22p63s23p43d2
b. 1s22s22p63s23p4                               e. 1s22s22p63s23p44s2
c. 1s22s22p63s23p6 

5. Jumlah electron maksimum yang dapat menempati orbital-orbital subkulit f adalah…
a. 2                                                       d. 7
b. 3                                                       e. 14
c. 6 

6. Konfigurasi electron Fe : (Ar) 3d64s2. Jumlah electron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah…
a. 1                                                       d. 4
b. 2                                                       e. 5
c. 3 

7. Bilangan kuantum dari electron terakhir suatu atom unsure dengan nomor atom 40 adalah…
a. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2             d. n = 5, l = 2, m = +1, s = +1/2
b. n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2             e. n = 4, l = 2, m = 0, s = -1/2
c. n = 5, l = 0, m = 0, s = -1/2 

8. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu electron adalah…
a. n = 2, l = 2, m = 0, s = -1/2               d. n = 3, l = 3, m = 0, s = +1/2
b. n = 3, l = 0, m = +1, s = +1/2            e. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
c. n = 4, l = 2, m = -3, s = -1/2 

9. Pada keadaan dasar, electron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan electron adalah…
a. 1                                                       d. 15
b. 5                                                       e. 20
c. 10 

10. Elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2. Salah satu isotop atom itu mempunyai jumlah neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalah…
a. 23                                                     d. 29
b. 25                                                     e. 31
c. 27 

11. Sebanyak 5,2 gram suatu logam trivalent direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hydrogen (STP), Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, maka bilangan kuantum electron terakhir atom logam itu adalah…
a. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2            d. n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2
b. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2            e. n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2
c. n = 4, l = 2, m = 0, s = -1/2 

12. Lambang menunjukkan bahwa atom unsure uranium mempunyai…
a. 92 proton, 92 elektron,146 neutron                  d. 146 proton, 92 elektron,massa atom 238
b. 92 proton, 146 elektron,massa atom 238          e. 146 proton, 146 elektron,92 neutron
c. 92 proton, 146 elektron,massa atom 230 

13. Konfigurasi electron adalah…
a. 1s22s22p63s23p5                                           d. 1s22s22p63s23p43d2
b. 1s22s22p63s23p4                                           e. 1s22s22p63s23p64s23d104p6
c. 1s22s22p63s23p6 

14. Ion A3- memiliki konfigurasi electron (Ar) 4s23d104p6. Nomor atom unsure A adalah…
a. 27                                                                 d. 35
b. 30                                                                 e. 36
c. 33 

15. Dalam atom kromium dengan nomor atom 24, terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak…
a. 2                                                                   d. 5
b. 3                                                                   e. 6
c. 4 

16. Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan electron dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah…
a. 4                                                                   d. 13
b. 7                                                                   e. 18
c. 10 

17. Unsur transisi periode keempat yang subkulit 4s-nya tidak penuh adalah…
a. dan 
d. dan 
b. dan 
e. dan 
c. dan 

18. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22, dan Cr = 24. Ion-ion di bawah ini semua elektronnya berpasangan kecuali ion…
a. Ca2+                                                 d. Ti4+
b. Cu2+                                                 e. Cr6+
c. K+ 

19. Elektron terakhir dari unsure logam X mempunyai bilangan kuantum n=3, l=2, m=+2, s=-1/2. Jika 6,5 gramlogam X direaksikan dengan H2SO4 sampai habis bereaksi ternyata dihasilkan senyawa XSO4 dan gas H2 sebanyak 2,24 liter pada keadaan STP. Maka jumlah neutron yang terkandung dalam unsure X adalah…
a. 30                                                     d. 50
b. 34                                                     e. 75
c. 35 

20. Bilangan kuantum electron terakhir dari atom logam divalen M adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2. Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan 0,1 mol asam sulfat, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah…
a. 18 d. 56
b. 30 e. 65
c. 35

Top of Form

CHEMISTRY_Electron Configuration Daily Test

1. Unsur mempunyai konfigurasi electron…
a. 1s22s22p63s23p63s1                         d. 1s22s22p63s23p64s1
b. 1s22s22p63s23p64s13d104p65s24d1   e. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p1
c. 1s22s22p63s23p53s5 

2. Konfigurasi electron unsure X yang bernomor atom 29 adalah…
a. (Ne)3s23p64s23d9                             d. (Ne)3s23p54s23d9
b. (Ne)3s23p64s13d10                            e. (Ne)3s23p54s13d10
c. (Ne)3s23p54s23d10 

3. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi electron ion Fe3+ adalah….
a. 1s22s22p63s23p64s23d6                     d. 1s22s22p63s23p64s13d4
b. 1s22s22p63s23p63d5                          e. 1s22s22p63s23p63d6
c. 1s22s22p63s23p64s23d3 

4. Nomor atom S = 16, maka konfigurasi electron ion sulfide (S2-) adalah…
a. 1s22s22p63s23p2                               d. 1s22s22p63s23p43d2
b. 1s22s22p63s23p4                               e. 1s22s22p63s23p44s2
c. 1s22s22p63s23p6 

5. Jumlah electron maksimum yang dapat menempati orbital-orbital subkulit f adalah…
a. 2                                                       d. 7
b. 3                                                       e. 14
c. 6 

6. Konfigurasi electron Fe : (Ar) 3d64s2. Jumlah electron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah…
a. 1                                                       d. 4
b. 2                                                       e. 5
c. 3 

7. Bilangan kuantum dari electron terakhir suatu atom unsure dengan nomor atom 40 adalah…
a. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2             d. n = 5, l = 2, m = +1, s = +1/2
b. n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2             e. n = 4, l = 2, m = 0, s = -1/2
c. n = 5, l = 0, m = 0, s = -1/2 

8. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu electron adalah…
a. n = 2, l = 2, m = 0, s = -1/2               d. n = 3, l = 3, m = 0, s = +1/2
b. n = 3, l = 0, m = +1, s = +1/2            e. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
c. n = 4, l = 2, m = -3, s = -1/2 

9. Pada keadaan dasar, electron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan electron adalah…
a. 1                                                       d. 15
b. 5                                                       e. 20
c. 10 

10. Elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2. Salah satu isotop atom itu mempunyai jumlah neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalah…
a. 23                                                     d. 29
b. 25                                                     e. 31
c. 27 

11. Sebanyak 5,2 gram suatu logam trivalent direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hydrogen (STP), Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, maka bilangan kuantum electron terakhir atom logam itu adalah…
a. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2            d. n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2
b. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2            e. n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2
c. n = 4, l = 2, m = 0, s = -1/2 

12. Lambang menunjukkan bahwa atom unsure uranium mempunyai…
a. 92 proton, 92 elektron,146 neutron                  d. 146 proton, 92 elektron,massa atom 238
b. 92 proton, 146 elektron,massa atom 238          e. 146 proton, 146 elektron,92 neutron
c. 92 proton, 146 elektron,massa atom 230 

13. Konfigurasi electron adalah…
a. 1s22s22p63s23p5                                           d. 1s22s22p63s23p43d2
b. 1s22s22p63s23p4                                           e. 1s22s22p63s23p64s23d104p6
c. 1s22s22p63s23p6 

14. Ion A3- memiliki konfigurasi electron (Ar) 4s23d104p6. Nomor atom unsure A adalah…
a. 27                                                                 d. 35
b. 30                                                                 e. 36
c. 33 

15. Dalam atom kromium dengan nomor atom 24, terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak…
a. 2                                                                   d. 5
b. 3                                                                   e. 6
c. 4 

16. Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan electron dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah…
a. 4                                                                   d. 13
b. 7                                                                   e. 18
c. 10 

17. Unsur transisi periode keempat yang subkulit 4s-nya tidak penuh adalah…
a. dan 
d. dan 
b. dan 
e. dan 
c. dan 

18. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22, dan Cr = 24. Ion-ion di bawah ini semua elektronnya berpasangan kecuali ion…
a. Ca2+                                                 d. Ti4+
b. Cu2+                                                 e. Cr6+
c. K+ 

19. Elektron terakhir dari unsure logam X mempunyai bilangan kuantum n=3, l=2, m=+2, s=-1/2. Jika 6,5 gramlogam X direaksikan dengan H2SO4 sampai habis bereaksi ternyata dihasilkan senyawa XSO4 dan gas H2 sebanyak 2,24 liter pada keadaan STP. Maka jumlah neutron yang terkandung dalam unsure X adalah…
a. 30                                                     d. 50
b. 34                                                     e. 75
c. 35 

20. Bilangan kuantum electron terakhir dari atom logam divalen M adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2. Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan 0,1 mol asam sulfat, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah…
a. 18 d. 56
b. 30 e. 65
c. 35

Top of Form

KIMIA X- ALKANA, ALKENA, DAN ALKUNA

Dari berbagai unsur-unsur kimia yang kita kenal….ada satu unsur yang cakupannya sangat luas dan pembahasannya sangat mendalam yakni KARBON. Karbon mempunyai nomor atom 6 sehingga jumlah elektronnya juga 6….dengan konfigurasi 6C = 2, 4. Dari konfigurasi elektron ini terlihat atom C mempunyai 4 elektron valensi (elektron pada kulit terluar)…..Untuk memperoleh 8 elektron (oktet) pada kulit terluarnya (elektron valensi) dibutuhkan 4 elektron sehingga masing-masing elektron valensi mencari pasangan elektron dengan atom-atom lainnya. Kekhasan atom karbon adalah kemampuannya untuk berikatan dengan atom karbon yang lain membentuk rantai karbon. Bentuk rantai2 karbon yang paling sederhana adalah Hidrokarbon.

Hidrokarbon hanya tersusun dari dua unsur yaitu Hidrogen dan Karbon.

Berdasarkan jumlah atom C lain yang terikat pada satu atom C dalam rantai karbon, maka atom C dibedakan menjadi :

a. Atom C primer, yaitu atom C yang mengikat satu atom C yang lain.

b. Atom C sekunder, yaitu atom C yang mengikat dua atom C yang lain.

c. Atom C tersier, yaitu atom C yang mengikat tiga atom C yang lain.

d. Atom C kwarterner, yaitu atom C yang mengikat empat atom C yang lain

•  atom C primer, atom C nomor 1, 7, 8, 9 dan 10 (warna hijau)

•  atom C sekunder, atom C nomor 2, 4 dan 6 (warna biru)

•  atom C tersier, atom C nomor 3 (warna kuning)

•  atom C kwarterner, atom C nomor 5 (warna merah)

Berdasarkan bentuk rantai karbonnya :

• Hidrokarbon alifatik = senyawa hidrokarbon dengan rantai lurus/terbuka yang jenuh (ikatan tunggal/alkana) maupun tidak jenuh (ikatan rangkap/alkena atau alkuna).

•    Hidrokarbon alisiklik = senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar / tertutup (cincin).

•   Hidrokarbon aromatik = senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar (cincin) yang mempunyai ikatan antar atom C tunggal dan rangkap secara selang-seling / bergantian (konjugasi)

Selanjutnya dalam artikel ini saya batasi membahas hidrokarbon rantai terbuka (alifatik) saja….

Berdasarkan ikatan yang ada dalam rantai C-nya, senyawa hidrokarbon alifatik dibedakan atas :

1. Alkana (CnH2n+2)

2. Alkena (CnH2n)

3. Alkuna (CnH2n-2)

Keterangan : n = 1, 2, 3, 4, …….dst

Alkana (Parafin)

adalah hidrokarbon yang rantai C nya hanya terdiri dari ikatan kovalen tunggal saja. sering disebut sebagai hidrokarbon jenuh….karena jumlah atom Hidrogen dalam tiap2 molekulnya maksimal. Memahami tata nama Alkana sangat vital, karena menjadi dasar penamaan senyawa2 karbon lainnya.

Sifat-sifat Alkana

1. Hidrokarbon jenuh (tidak ada ikatan atom C rangkap sehingga jumlah atom H nya maksimal)
2. Disebut golongan parafin karena affinitas kecil (sedikit gaya gabung)
3. Sukar bereaksi
4. Bentuk Alkana dengan rantai C1 – C4 pada suhu kamar adalah gas, C4 – C17  pada suhu adalah cair dan > C18  pada suhu kamar adalah padat
5. Titik didih makin tinggi bila unsur C nya bertambah…dan bila jumlah atom C sama maka yang bercabang mempunyai titik didih yang lebih rendah
6. Sifat kelarutan : mudah larut dalam pelarut non polar
7. Massa jenisnya naik seiring dengan penambahan jumlah unsur C
8. Merupakan sumber utama gas alam dan petrolium (minyak bumi)

Rumus umumnya CnH2n+2

Deret homolog alkana

Deret homolog adalah suatu golongan/kelompok senyawa karbon dengan rumus umum yang sama, mempunyai sifat yang mirip dan antar suku-suku berturutannya mempunyai beda CH2 atau dengan kata lain merupakan rantai terbuka tanpa cabang atau dengan cabang yang nomor cabangnya sama.

Sifat-sifat deret homolog alkana :

o Mempunyai sifat kimia yang mirip

o Mempunyai rumus umum yang sama

o Perbedaan Mr antara 2 suku berturutannya sebesar 14

o Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya

n    Rumus                     Nama

1.     CH4                      =   metana

2 .    C2H6                    =   etana

3 .     C3H8                   =   propana

4.      C4H10                 =   butana

5.      C5H12                 =   pentana

6.      C6H14                 =   heksana

7.      C7H16                 =   heptana

8.      C8H18                 =   oktana

9.      C9H20                 =   nonana

10.    C10H22               =   dekana

11.    C11H24               =   undekana

12.    C12H26               =   dodekana

TATA NAMA ALKANA

1. Nama alkana didasarkan pada rantai C terpanjang sebagai rantai utama. Apabila ada dua atau lebih rantai yang terpanjang maka dipilih yang jumlah cabangnya terbanyak

2. Cabang merupakan rantai C yang terikat pada rantai utama. di depan nama alkananya ditulis nomor dan nama cabang. Nama cabang sesuai dengan nama alkana dengan mengganti akhiran ana dengan akhiran il (alkil).

3. Jika terdapat beberapa cabang yang sama, maka nama cabang yang jumlah C nya sama disebutkan sekali tetapi dilengkapi dengan awalan yang menyatakan jumlah seluruh cabang tersebut. Nomor atom C tempat cabang terikat harus dituliskan sebanyak cabang yang ada (jumlah nomor yang dituliskan = awalan yang digunakan), yaitu di = 2, tri = 3, tetra =4, penta = 5 dan seterusnya.

4. Untuk cabang yang jumlah C nya berbeda diurutkan sesuai dengan urutan abjad ( etil lebih dulu dari metil ).

5. Nomor cabang dihitung dari ujung rantai utama yang terdekat dengan cabang. Apabila letak cabang yang terdekat dengan kedua sama dimulai dari :

• Cabang yang urutan abjadnya lebih dulu ( etil lebih dulu dari metil )

• Cabang yang jumlahnya lebih banyak ( dua cabang dulu dari satu cabang )

Contoh   :

Apakah nama idrokarbon di bawah ini ?

CHEMISTRY_Termokimia Exercise

1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm
adalah ….
A. Respirasi 
B. fotosintesis 
C. perkaratan besi
E. kapur tohor dimasukkan dalam air
D. pembakaran

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang
menyertai reaksi dapat dipelajari pada ….
A. termoseting                                            D. elektrolisis
B. stoikiometri                                             E. elektrokimia
C. termokimia

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka ….
A. suhu es berubah secara bertahap
B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
D. suhu es turun secara bertahap
E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
A. H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g) ΔH = 484 kJ
B. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
C. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
D. 2 H2O(g) ⎯⎯→ 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
E. H2O(g) ⎯⎯→ H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2 CH4(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) ⎯⎯→ CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ

7. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJ
B. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
C. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
D. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
E. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –393,5 kJ. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsurunsurnya
disebut … .
A. kalor reaksi                                                         D. kalor netralisasi
B. kalor pembentukan                                               E. kalor ionisasi
C. kalor peruraian

11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali … .
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
E. Zn(s) + 1/2 O2(g) ⎯⎯→ ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam
karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .
A. 2 H+(aq) + CO32-(aq) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
B. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari …
A. ion positif dan negatif                                            D. molekul-molekul diatomik
B. unsur-unsurnya                                                     E. atom-atomnya
C. senyawa yang lebih sederhana

14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
A. FeO(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Fe3O4(s) ΔH = a kJ
B. CaO(s) + CO2(g) ⎯⎯→ CaCO3(s) ΔH = b kJ
C. CaCO3(s) ⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJ
D. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
E. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ

15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut
adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl4(l) D. C2H6(g)
B. CO2(g) E. C2H2(g)
C. CH4(g)

16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) ⎯⎯→ 2 HCl(g) adalah 185 kJ,
maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
A. +185 kJ                                                             D. +92,5 kJ
B. –185 kJ                                                              E. –92,5 kJ
C. –370 kJ
17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H
= 1) menurut reaksi: 2 C2H6(g) + 7 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ
adalah … .
A. –385,5 kJ                                                           D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ                                                              E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
18. Diketahui persamaan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 NO2(g) ΔH = –x kJ x merupakan kalor … .
A. pembentukan NO2                                              D. pembakaran NO
B. pembakaran NO2                                                E. peruraian NO2
C. pembentukan NO

19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan
standar sesuai reaksi:
C(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –394 kJ
adalah … .
A. 394 kJ                                                                  D. 78,8 kJ
B. 197 kJ                                                                  E. 65,7 kJ
C. 98,5 kJ

20. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.
Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah … .
A. –790,4 kJ                                                             D. –250,6 kJ
B. –539,8 kJ                                                             E. –196,4 kJ
C. –395,2 kJ

21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC
menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .
A. 73,75 kJ                                                                D. 295 kJ
B. 147,5 kJ                                                                E. 368 kJ
C. 221,25 kJ

22. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi
kenaikan suhu dari 26 °C menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama
dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi
pelarutan NaOH adalah … .
A. –1.344 J                                                                D. –7.392 J
B. –1.848 J                                                                E. –1.4784 J
C. –3.696 J

23. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan,
maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan
kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya
ΔH untuk reaksi: Zn(s) + CuSO4(aq) ⎯⎯→ ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah … .
A. 4.200 J                                                                  D. 16,8 kJ
B. 21 kJ                                                                     E. 210 kJ
C. 42 kJ

24. Diketahui reaksi:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ
2 Al(s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Al2O3(s) ΔH = –1.680 kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi:
2 Al(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Al2O3(s) + 2 Fe(s) adalah … .
A. –840 kJ                                                                D. 840 kJ
B. –1.680 kJ                                                              E. 2.520 kJ
C. –2.520 kJ

25. Diketahui persamaan reaksi:
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ⎯⎯→ NH3(g) ΔH = –a kJ
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ⎯⎯→ HCl(g) ΔH = –b kJ
1/2 N2(g) + 2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ⎯⎯→ NH4Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi: NH3(g) + HCl(g) ⎯⎯→ NH4Cl(s) adalah … .
A. – (a + b + c)                                                         D. a – (b + c)
B. a + b + c                                                               E. 2a + 2b – c
C. a + b – c

26. Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C2H5OH), gas CO2, dan H2O berturutturut
adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) dihasilkan kalor sebesar … .
A. 541 kJ                                                                   D. 2.164 kJ
B. 1.082 kJ                                                                 E. 2.736 kJ
C. 1.623 kJ

27. Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol,
dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah … .
A. 6.024 kJ                                                                 D. 602,4 kJ
B. 2.112 kJ                                                                 E. 586,8 kJ
C. 2.008 kJ

28. Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi
NH4Cl(g) ⎯⎯→ NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah … .
A. 398 kJ                                                                    D. –92 kJ
B. 222 kJ                                                                    E. –46 kJ
C. –176 kJ

29. Diketahui energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol
C – H = 423 kJ/mol
Besarnya ΔH pada reaksi adalah … .
A. +94 kJ                                                                   D. –94 kJ
B. +81 kJ                                                                   E. –208 kJ
C. –81 kJ

30. Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol.
Pada reaksi: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ⎯⎯→ NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah … .
A. 1.173,5 kJ                                                              D. 195,5 kJ
B. 735,5 kJ                                                                 E. 130 kJ
C. 391 kJ