CHEMISTRY_Termokimia Exercise

1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm
adalah ….
A. Respirasi 
B. fotosintesis 
C. perkaratan besi
E. kapur tohor dimasukkan dalam air
D. pembakaran

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang
menyertai reaksi dapat dipelajari pada ….
A. termoseting                                            D. elektrolisis
B. stoikiometri                                             E. elektrokimia
C. termokimia

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka ….
A. suhu es berubah secara bertahap
B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
D. suhu es turun secara bertahap
E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
A. H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g) ΔH = 484 kJ
B. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
C. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
D. 2 H2O(g) ⎯⎯→ 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
E. H2O(g) ⎯⎯→ H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2 CH4(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) ⎯⎯→ CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ

7. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJ
B. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
C. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
D. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
E. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –393,5 kJ. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsurunsurnya
disebut … .
A. kalor reaksi                                                         D. kalor netralisasi
B. kalor pembentukan                                               E. kalor ionisasi
C. kalor peruraian

11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali … .
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
E. Zn(s) + 1/2 O2(g) ⎯⎯→ ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam
karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .
A. 2 H+(aq) + CO32-(aq) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
B. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari …
A. ion positif dan negatif                                            D. molekul-molekul diatomik
B. unsur-unsurnya                                                     E. atom-atomnya
C. senyawa yang lebih sederhana

14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
A. FeO(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Fe3O4(s) ΔH = a kJ
B. CaO(s) + CO2(g) ⎯⎯→ CaCO3(s) ΔH = b kJ
C. CaCO3(s) ⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJ
D. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
E. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ

15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut
adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl4(l) D. C2H6(g)
B. CO2(g) E. C2H2(g)
C. CH4(g)

16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) ⎯⎯→ 2 HCl(g) adalah 185 kJ,
maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
A. +185 kJ                                                             D. +92,5 kJ
B. –185 kJ                                                              E. –92,5 kJ
C. –370 kJ
17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H
= 1) menurut reaksi: 2 C2H6(g) + 7 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ
adalah … .
A. –385,5 kJ                                                           D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ                                                              E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
18. Diketahui persamaan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 NO2(g) ΔH = –x kJ x merupakan kalor … .
A. pembentukan NO2                                              D. pembakaran NO
B. pembakaran NO2                                                E. peruraian NO2
C. pembentukan NO

19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan
standar sesuai reaksi:
C(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –394 kJ
adalah … .
A. 394 kJ                                                                  D. 78,8 kJ
B. 197 kJ                                                                  E. 65,7 kJ
C. 98,5 kJ

20. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.
Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah … .
A. –790,4 kJ                                                             D. –250,6 kJ
B. –539,8 kJ                                                             E. –196,4 kJ
C. –395,2 kJ

21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC
menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .
A. 73,75 kJ                                                                D. 295 kJ
B. 147,5 kJ                                                                E. 368 kJ
C. 221,25 kJ

22. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi
kenaikan suhu dari 26 °C menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama
dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi
pelarutan NaOH adalah … .
A. –1.344 J                                                                D. –7.392 J
B. –1.848 J                                                                E. –1.4784 J
C. –3.696 J

23. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan,
maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan
kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya
ΔH untuk reaksi: Zn(s) + CuSO4(aq) ⎯⎯→ ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah … .
A. 4.200 J                                                                  D. 16,8 kJ
B. 21 kJ                                                                     E. 210 kJ
C. 42 kJ

24. Diketahui reaksi:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ
2 Al(s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Al2O3(s) ΔH = –1.680 kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi:
2 Al(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Al2O3(s) + 2 Fe(s) adalah … .
A. –840 kJ                                                                D. 840 kJ
B. –1.680 kJ                                                              E. 2.520 kJ
C. –2.520 kJ

25. Diketahui persamaan reaksi:
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ⎯⎯→ NH3(g) ΔH = –a kJ
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ⎯⎯→ HCl(g) ΔH = –b kJ
1/2 N2(g) + 2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ⎯⎯→ NH4Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi: NH3(g) + HCl(g) ⎯⎯→ NH4Cl(s) adalah … .
A. – (a + b + c)                                                         D. a – (b + c)
B. a + b + c                                                               E. 2a + 2b – c
C. a + b – c

26. Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C2H5OH), gas CO2, dan H2O berturutturut
adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) dihasilkan kalor sebesar … .
A. 541 kJ                                                                   D. 2.164 kJ
B. 1.082 kJ                                                                 E. 2.736 kJ
C. 1.623 kJ

27. Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol,
dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi: 2 C2H2(g) + 5 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah … .
A. 6.024 kJ                                                                 D. 602,4 kJ
B. 2.112 kJ                                                                 E. 586,8 kJ
C. 2.008 kJ

28. Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi
NH4Cl(g) ⎯⎯→ NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah … .
A. 398 kJ                                                                    D. –92 kJ
B. 222 kJ                                                                    E. –46 kJ
C. –176 kJ

29. Diketahui energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol
C – H = 423 kJ/mol
Besarnya ΔH pada reaksi adalah … .
A. +94 kJ                                                                   D. –94 kJ
B. +81 kJ                                                                   E. –208 kJ
C. –81 kJ

30. Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol.
Pada reaksi: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ⎯⎯→ NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah … .
A. 1.173,5 kJ                                                              D. 195,5 kJ
B. 735,5 kJ                                                                 E. 130 kJ
C. 391 kJ

Soal UAS semester genab Kelas X

1. Perbandingan massa karbon (C) dan oksigen (O) dalam CO₂ adalah 3:8.

Menurut persamaan :

C + O₂ --> CO₂

Jika direaksikan 3 gram karbon dan 10 gram oksigen, maka…......

a. akan terbentuk 10 gram CO₂

b. semua karbon habis bereaksi

c. masih terdapat sisa 2 gram oksigen

d. masih terdapat sisa 3 gram karbon

e. semua karbon dan oksigen habis bereaksi

2. Perbandingan volum gas nitrogen yang bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas amoniak menurut reaksi :

N₂ + 3 H₂ à 2 NH₃

adalah….

a. 1 : 1 : 2 d. 1 : 3 : 2

b. 1 : 3 : 1 e. 2 : 3 : 1

c. 1 : 3 : 2

3. Jika diketahui massa atom relatif Na = 23, S = 32, O = 16, maka massa molekul relatif Na₂S₄•5H₂O adalah........

a. 19 d. 232

b. 142 e. 250

c. 264

4. Jika 16 gram besi (III) oksida direduksi dengan karbon menurut reaksi :

2Fe₂O_3 (s) + 3C _(s) → 4Fe _(s) + 3CO_2 (g)

Volume gas karbondioksida yang terjadi pada 0^o C dan 1 atm adalah…………

a. 2,24 liter d. 6,72 liter

b. 3,36 liter e. 11,20 liter

c. 8,42 liter

5. Suatu senyawa tersusun dari 60% karbon, 8% hidrogen dan 32% oksigen (Ar C=12; H=1; O=16). Bila Mr senyawa tersebut adalah 100, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah…..

a. CHO d. C₅H₈O₂

b. C₂H₈O₂ e. C₅HO₂

c. C₅H₈O

6. Berikut data pengujian beberapa larutan :

Larutan	Nyala	Gelembung
I	Terang	Ada
II	Terang	Ada
III	-	Ada
IV	Redup	Ada
V	-	-

Pada reaksi CL₂ + 2 KOH KCL + KCLO + H₂O. Harga bilangan oksidasi CL₂ berubah dari …..

Yang merupakan larutan nonelektrolit dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ...

a. 1 dan 2 d. 4 dan 5

b. 2 dan 4 e. 5 dan 3

c. 3 dan 5

7. Larutan H₂SO₄ di dalam air akan terionisasi dengan reaksi ……….

a. H₂SO_4(aq) à 2H⁺_(aq) + SO₄^2-

b. H₂SO_4(aq) à 2H⁺_(aq) + 4SO^-

c. H₂SO_4(aq) à H²⁺_(aq) + SO₄^2-

d. H₂SO_4(aq) à H²⁺_(aq) + 4SO₄^2-

e. H₂SO_4(aq) à H₂⁺_(aq) + SO₄^2-

8. Manakah di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan oksidasi ......

a. Cl_2(g) à 2Cl^-_(aq)

b. CuO_(s) à Cu_(s)

c. Fe³⁺_(aq) à ^Fe2+_(aq)

d. 2H⁺_(aq) à H_2(g)

e. Zn_(s) à Zn²⁺_(aq)

9. Bilangan oksidasi S dalam senyawa asam H₂S₂O₇ adalah………..

a. +4 d. +10

b. +6 e. +12

c. +8

10. Diantara reaksi berikut, yang tergolong reaksi redoks adalah……..

a. CuO + 2HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + H₂O

b. Cr₂O₇^2- + 2H⁺ à CrO₄^2- + H₂O

c. NH₄⁺ + OH^- à NH₃ + H₂O

d. Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄

e. 2Na₂S₂O₃ + I₂ à Na₂S₄O₆ + 2NaI

11. Diketahui reaksi redoks :

3CuS + 2NO₃ + 8H⁺ --> 3Cu²⁺ + 3S + 4H₂O + 2NO

Oksidator dan hasil reduksi dari reaksi tersebut adalah.....

a. CuS dan Cu

b. CuS dan S

c. NO₃ dan NO

d. CuS dan NO

e. NO₃ dan S

12. Nama IUPAC yang benar untuk senyawa Cu₂S adalah………

a. Tembaga (II) sulfida

b. Tembaga (II) sulfat

c. Tembaga (II) sulfit

d. Tembaga (I) sulfida

e. Tembaga (I) sulfit

13. Pasangan zat dibawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah……..

a. C₂H₆ dan C₁₂H₂₂O₁₁

b. CH₄ dan C₂H₄

c. C₂H₄ dan C₆H₁₂O₆

d. CO₂ dan H₂O

e. CH₄ dan CO₂

14. Hidrokarbon dengan rumus bangun :

(CH₃)₂CH-CH(CH₃)-CH₂-CH(C₂H₅)₂

mengandung atom karbon primer, sekunder, dan tersier sebanyak……..

a. 5, 3 dan 3

b. 3, 3 dan 3

c. 4, 3 dan 2

d. 5, 1 dan 3

e. 3, 1 dan 3

15. Nama IUPAC senyawa alkana dengan rumus

CH₃-CH(C₂H₅)-CH(CH₃)₂

adalah………..

a. 2 etil 3,3 dimetil propana

b. 2 etil 3 metil butana

c. 2,3 dimetil pentana

d. 3,4 dimetil pentana

e. 2 metil 3 metil pentana

16. Pemberian nama alkena berikut yang sesuai dengan aturan IUPAC adalah....

a. 2-etil-1-propena

b. 2-etil-3-metil-1-butena

c. 2-metil-3-etil-1-butena

d. 3,4-dimetil-2-pentena

e. 3-etil-4-metil-3-pentena

17. Reaksi adisi senyawa 2-metil-2-butena dengan HCl adalah......

a. 2-kloro-2-metilbutana

b. 3-kloro-2-metilbutana

c. 2-kloro-3-metilbutana

d. 2-kloro-1-metilbutana

18. Asetilena dapat diperoleh dengan mereaksikan kalsium karbida dengan...

a. Air d. Etana

b. Amonia e. Etena

c. Asam klorida

19. Komponen utama minyak bumi adalah.....

a. Alkana, sikloalkana, dan senyawa aromatis

b. Alkana, alkena, dan alkuna

c. Alkana, eter, trigliserida

d. Alkana, aldehida, dan benzena

e. Alkana, alkana, dan alkena

20. Zat aditif yang ditambahkan pada bensin untuk menaikkan angka oktan adalah.....

a. n-heksana gasolin

b. n-heptana Tetra etil lead

c. iso-oktana

21. Berdasarkan perkembangan konsep reaksi redoks, reaksi reduksi merupakan peristiwa ……

a. penangkapan oksigen

b. pelepasan hydrogen

c. kenaikan bilangan oksidasi

d. penangkapan electron

e. penerimaan proton

22. Reaksi diawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah …..

A. CuO + CO Cu + CO₂

B. MnO₂ + 4HCL MnCL₂ + 2H₂O+ CL₂

C. Fe + S FeS

D. 2H₂ + O₂ 2H₂O

E. NaOH + HCL NaCL + H₂O

23. Bilangan oksidasi unsure korm dalam senyawa Na₂Cr₂O₇ adalah ……

a. + 12 d. – 12

b. + 6 e. – 6

c. + 3

24. 

a. – 1 menjadi + 1 dan 0

b. + 1 menjadi – 1 dan 0

c. 0 menjadi + 1 dan + 2

d. + 2 menjadi 0 dan – 1

e. 0 menjadi – 1 dan + 1

25. Rumus kimia untuk Nitrogen (V) oksida ialah …..

a. NO d. N₂O₄

b. NO₂ e. N₂O₅

c. N₂O₃

PENJASOR - Jenis dan Macam-macam Senam Lantai Lengkap

Jenis dan Macam senam Lantai

1. BERGULING (ROLL)
Cara melakukannya sebagai berikut:
a. Sikap permulaan jongkok,kedua tangan menumpu pada matras selebar bahu.
b. Kedua kaki diluruskan, siku tangan ditekuk, kepala dilipat sampai dagu menyentuh dada.
c. Mengguling ke depan dengan mendaratkan tengkuk terlebih dahulu dan kedua kaki di
    lipat rapat pada dada.
d. Kedua tangan melemaskan tumpuan dari matras, pegang mata kaki dan berusaha bangun.
e. Kembali kesikap semula atau berdiri
Ket: selain berguling ke depan ada juga berguling ke belakang atau roll belakang yaitu dengan sikap awal
        yang sama dengan guling depan tetapi arahnya kebelakang atau mundur


2. KAYANG.
Kayang adalah sikap membusur dengan posisi kaki dan tangan bertumpu pada matras  dalam keadaan terbalik dengan
meregang dan mengangkat perut dan panggul. Nilai dari pada gerakan kayang yaitu dengan
menempatkan kaki lebih tinggi memberikan tekanan pada bahu dan sedikit pada pinggang.
Manfaat dari gerakan kayang adalah untuk meningkatkan kelentukan bahu,bukan kelentukan
pinggang.
Cara melakukan gerakan kayang sebagai berikut.
a. Sikap permulaan berdiri, keduan tangan menumpu pada pinggul.
b. Kedua kaki ditekuk, siku tangan ditekuk, kepala di lipat ke belakang.
c. Kedua tangan diputar ke belakang sampai menyentuh matras sebagai tumpuan.
d. Posisi badan melengkung bagai busur.




3. SIKAP LILIN.
Sikap lilin merupakan sikap tidur terlentang kemudian kedua kaki diangkat keras di atas
(rapat) bersama-sama, pinggang ditopang kedua tangan dan pundak tetap menempel pada
lantai. Dalam melakukan sikap lilin, kekuatan otot perut berfungsi untuk kedua tangan
menopang pinggang.
Cara melakukan gerakan sikap lilin sebagai berikut:
a. Tidur terlentang, kedua tangan di saping badan, pandangan ke atas.
b. Angkat kedua kaki lurus ke atas dan rapat.
c. Yang menjadi landasan adalah seluruh pundak dibantu kedua tangan menopang pada
    pinggang.
d. Pertahankan sikap ini beberapa saat.


4. GULING LENTING.
a. Latihan rangkaian berakan berguling.
    Cara melakukannya sebagai berikut:
1. Sikap permulaan berbaring menelantang atau duduk telumpar.
2. Mengguling ke belakang, tungkai keras, kaki dekat kepala, lengan bengkok, tangan
    menumpu di samping kepala, ibu jari dekat dengan telinga.
3. Mengguling ke depan disertai dengan lecutan tungkai ke atas depan, tangan menolak
    badan melayang dan membusur, kepala rapat.
4. Mendarat dengan kaki rapat, dorong panggul ke depan, badan membusur dengan keras
    ke atas.

b. Lenting kepala/dahi
    Cara melakukannya sebagai berikut:
1. Membungkuk bertumpu pada dahi dan membentuk segi tiga sama sisi, punggung tegak
    lurus, tungkai rapat dan lurus, jari-jari kaki bertumpu di lantai.
2. Mengguling ke belakang disertai lecutan tungkai serentak tangan menolak sekuat-kuat
    kepala pasif, badan melaayang dan membusur.
3. Mendarat dengan kaki rapat, badan membusur lengan ke atas.


5. BERGULING KE DEPAN DILANJUTKAN LENTING TENGKUK/KEPALA
Sebelum latihan rangkain gerakan berguling ke depan lenting tengkuk/kepala, akan di bahas
dulu bagaimana melakukan guling depan yang betul.
    Cara melakukan gerakan guling depan sebagai berimut:
a. Sikap permulaan jongkok tangan menumpu pada matras selebar bahu.
b. Luruskan kedua kaki, siku tangan di tekuk, kepala dilipat sampai dagu dengan menyentuh
    dada.
c. Mengguling ke depan dengan mendaratkan kuduk terlebih dahulu dan kedua kaki dilipat
    rapat pada dada.
d. Kedua tangan melepaskan tumpuan dari matras, pegang mata kaki dan berusaha bangun.
e. Kembali berusaha jongkok.


6. BERDIRI TANGAN (HANDS STAND).
a. Berdiri Tangan (Hands Stand)
1. Sikap permulaan berdiri tegak, salah satu kaki sedikit ke depan.
2. Bungkukkan badan, tangan menumpu pada matras selebar bahu lengan keras, pandangan
    sedikit ke depan, pantat didorong setinggi-tingginya, tungkai depan bengkok sedang
    tungkai belakang lurus.
3. Ayunkan tungkai belakang ke atas, kencangkan otot perut.
4. Kedua tungkai rapat dan lurus merupakan satu garis dengan badan dan lengan, pandangan
    diantara tumpuan tangan, badan dijulurkan ke atas.
5. Perhatikan keseimbangan.


b. Berdiri Tangan Dengan Sikap Kaki Dibuka
1. Sikap permulaan berdiri tegak, salah satu kaki sedikit ke depan.
2. Bungkukan badan, tangan menumpu pada matras selebar bahu lurus, pandangan sedikit
    lurus ke depan, pantat didorong setinggi-tingginya, tungkai ke depan bengkok, sedang
    tungkai belakang lurus.
3. Ayunkan tungkai belakang ke atas, diikuti tungkai yang lain.
4. Kedua tungkai rapat dan lurus merupakan satu garis dengan lengan, setelah itu kaki di buka
    ke samping kiri dan kanan, pertahankan sikap ini beberapa saat, selanjutnya kaki dirapat
    kembali lalu dibuka ke depan dan ke belakang pandangan diantara tumpuan kedua tangan atau matras.

Nama    : Revi Akilia Melati Kelas     :X8/20

 

SOAL LATIHAN UH 1 KIMIA XI

1. Unsur mempunyai konfigurasi electron…
a. 1s22s22p63s23p63s1              d. 1s22s22p63s23p64s1
b. 1s22s22p63s23p64s13d104p65s24d1 e. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p1
c. 1s22s22p63s23p53s5 

2. Konfigurasi electron unsure X yang bernomor atom 29 adalah…
a. (Ne)3s23p64s23d9                             d. (Ne)3s23p54s23d9
b. (Ne)3s23p64s13d10                            e. (Ne)3s23p54s13d10
c. (Ne)3s23p54s23d10 

3. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi electron ion Fe3+ adalah….
a. 1s22s22p63s23p64s23d6                     d. 1s22s22p63s23p64s13d4
b. 1s22s22p63s23p63d5              e. 1s22s22p63s23p63d6
c. 1s22s22p63s23p64s23d3 

4. Nomor atom S = 16, maka konfigurasi electron ion sulfide (S2-) adalah…
a. 1s22s22p63s23p2                               d. 1s22s22p63s23p43d2
b. 1s22s22p63s23p4                               e. 1s22s22p63s23p44s2
c. 1s22s22p63s23p6 

5. Jumlah electron maksimum yang dapat menempati orbital-orbital subkulit f adalah…
a. 2                                                       d. 7
b. 3                                                       e. 14
c. 6 

More..... DOWNLOAD.doc